Blog criado pelos alunos do I semestre do ano de 2008 do curso de Química da Universidade Estadual de Santa Cruz (UESC). Com a intenção de apresentar projetos, mostrar curiosidades e discorrer sobre assuntos ligados ao ensino de Química.
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Seja bem vindo!
Durante um dia quente de verão algumas pessoas, na tentativa de se refrescarem, deixam a porta da geladeira aberta por algum tempo.
Num primeiro instante o ar frio do refrigerador se misturará com o ar mais quente do ambiente, amenizando assim a temperatura deste. No entanto o termostato, para resfriar o interior da geladeira, ligará, dando partida no motor. A energia elétrica que alimenta o motor é então convertida em energia térmica. Assim, a geladeira extrai calor do seu interior, expulsando-o para ambiente. De modo que a energia elétrica é convertida em energia térmica, a geladeira expulsa mais calor para o ambiente externo do que extrai do seu interior.
Dessa forma se ela estiver aberta em funcionamento acabará aquecendo o ambiente.
Por isso, nunca deixe a geladeira aberta para esta finalidade quando ela estiver em funcionamento!
Uallisson Silva Santos, aluno do II semestre de Química Lic. UESC 2008.1.
É o estudo de como os átomos estão distribuidos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrónicos da camada de valência.
Átomo!
Teoria da repulsão dos pares eletrônicos
Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrónicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem eletrónica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de eletrões que não estão a fazer ligação química. Assim, se houver 2 nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central, a maior distância angular que elas podem assumir é 180 graus. No caso de três nuvens, 120 graus etc. Por: 'NaneRamalho
Tipos de geometria molecular
Linear: Acontece em toda molécula biatómica (que possui dois átomos) ou em toda molécula em que o átomo central possui no máximo duas nuvens eletrónicas em sua camada de valência. Exemplo: Ácido Clorídrico(HCL) e Gás Carbônico (CO2). Trigonal plana ou triangular: Acontece somente quando o átomo central tem três nuvens eletrónicas em sua camada de valência. Estas devem fazer ligações químicas, formando um ângulo de 120 graus entre os átomos ligados ao átomo central. Obs: caso 2 das nuvens eletrónicas for de ligações quimicas e uma de eletrões não ligantes a geometria é angular, como descrita a cima. O angulo é de 120º Angular: Acontece quando o átomo central tem três ou quatro nuvens eletrónicas em sua camada de valência. No caso de três, duas devem estar fazendo ligações químicas e uma não, formando um ângulo de 120 graus entre os átomos ligantes. Quando há quatro nuvens, duas devem fazer ligações químicas e duas não, formando um ângulo de 105 graus entre os átomos. Tetraédrica: Acontece quando há quatro nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas. O átomo central assume o centro de um tetraedro regular. Ângulo de 109º 28' Piramidal: Acontece quando há quatro nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo central, sendo que três fazem ligações químicas e uma não. Os três átomos ligados ao átomo central não ficam no mesmo plano.O angulo é de 107°. O exemplo mais citado é o amoníaco, NH3 Bipiramidal: Acontece quando há cinco nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo central, todas fazendo ligação química. O átomo central assume o centro de uma bipiramide trigonal, sólido formado pela união de dois tetraedros por uma face comum. Como exemplo cita-se a molécula PCl5. Os angulos entre as ligações são 60 graus e 90 graus. Octaédrica: Acontece quando há seis nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas formando angulos de 90 graus e 180 graus. Moléculas formadas por 2 átomos - Conformação Linear: Ex1: F2:(7x2)= 14 eletrões: F-F Geometria: Linear Ex2: HCl:(1+7)= 8 elétrons: H-Cl Geometria: Linear Moléculas formadas por 3 átomos: - Quando o átomo central NÃO possui par de elétrons livre: Ex1: CO2: 4+(6x2)= 4+12= 16 elétrons: O=C=O Geometria: Linear Moléculas formadas por 4 átomos: Quando possui um par de elétron não -ligantes: Piramidal, exemplo:NH3 Caso ao contrário: Trigonal Plana,exemplo:BF3 Moléculas formadas por 5 átomos: -Quando possui um par de elétrons não ligantes: Gangorra, exemplo SF4 -Caso contrário: Tetraédrica.Exemplo:CH4
